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1、1.NaHCO3 2.制取方法:(1)实验室制法：往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠 (Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3 (2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥 即得。
2、 一、氨碱法(索尔维制碱法) 向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生： NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl 将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3： 2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O 母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用： 2NH4Cl＋Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O 此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。
3、 缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。
4、 二、联合制碱法(侯氏制碱法) 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
5、 此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
